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Fundamentos Esenciales de Química: Leyes, Estructura Atómica y Tipos de Enlace

Leyes Fundamentales de las Combinaciones Químicas

Las leyes de las combinaciones químicas rigen cómo interactúan las masas y los volúmenes de las sustancias durante una reacción química.

Ley de Lavoisier o de Conservación de la Masa

En todas las reacciones químicas se cumple que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Ley de Proust o de las Proporciones Definidas

Fundamentos de Química: Leyes, Modelos Atómicos y Enlaces

Leyes Ponderales

Ley de Conservación de la Masa (1773) por Lavoisier: «En cualquier reacción química en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias se conserva. La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos».

Ley de Proporciones Fijas (1779) o Ley de Proust: «Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, sin importar su estado físico o método de obtención».

Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton: Sigue leyendo →

Rayos Catódicos y Anódicos: Fundamentos de la Física Atómica

Rayos Catódicos

Durante años se estudiaron las radiaciones que se producían entre los electrodos, polo positivo y negativo, encerrados en un tubo de gas enrarecido y sometidos a una gran diferencia de potencial. Dichas radiaciones tenían las siguientes características:

  • a) Los rayos salían del cátodo y se dirigían en línea recta hacia el ánodo.
  • b) Al ser sometidos a la influencia de un campo eléctrico, se dedujo que estaban compuestos de partículas cargadas negativamente.
  • c) Al estar en presencia Sigue leyendo →