HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

Antigüedad y alquimia: La concepción de elementos surgió con los presocráticos, pero la alquimia exploró la idea de transmutación. 

En el año 1661, Robert Boyle estableció el concepto de elemento.  

En el año 1789, Antoine Lavoisier transformó la química en ciencia y creó una primera clasificación de elementos. 

En 1814, Jhon Berzelius clasificó los elementos según su electronegatividad.

En 1815, William Prout propuso el ordenamiento en base al hidrógeno.

En 1820, Johan Dobereiner propuso el ordenamiento en base a las triadas.

En 1860, Stanislao Cannizzaro introdujo el concepto de peso atómico.

En 1864, Henry Moseley ordenó los elementos según su número atómico.

En 1869, Dimitri Mendelejv clasificó los elementos en base a sus propiedades químicas y publicó su tabla periódica.

En la actualidad, la tabla está completa, llegando a los 118 elementos que conocemos hoy.

LEY PERIÓDICA

Es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

La ley periódica es el principio fundamental sobre el cual se organiza la tabla periódica de los elementos químicos.

TABLA PERIÓDICA

La Tabla Periódica es un cuadro que organiza los elementos químicos por su número atómico, su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

Se compone de 18 columnas verticales llamadas grupos y 7 filas horizontales llamadas períodos. 

Fue diseñada por el químico ruso Dimitri Mendeléyev en 1869 y se ha convertido en una herramienta fundamental en la química moderna.

Está ordenada de tal manera que permitió predecir el descubrimiento de nuevos elementos y realizar investigaciones teóricas sobre estructuras desconocidas hasta el momento.

PERÍODOS

Corresponden a las filas horizontales.

Los elementos tienen propiedades diferentes, pero masas similares.

Se relaciona con el nivel energético.

El primer período tiene 2 elementos, el segundo y tercer período tienen 8 elementos, el cuarto y quinto períodos tienen 18, y el sexto y el séptimo períodos tienen 32 elementos.

El período que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas estará en el quinto período.

GRUPOS O FAMILIAS

Son las columnas.

Los elementos tienen propiedades y valencias semejantes. 

Se clasifican en familias A, B y gases nobles.

Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18.

En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

SÍMBOLOS QUÍMICOS

ÁTOMO

Es la unidad básica de la materia que conserva sus propiedades.

Está compuesto de un núcleo con protones y neutrones y de electrones en la corteza en un número característico para cada elemento.

Los protones tienen carga eléctrica positiva y los electrones tienen carga eléctrica negativa. Su atracción mantiene ligado al átomo.

ELEMENTO QUÍMICO

Es una sustancia que se encuentra conformada por átomos de la misma clase. Y que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas.

SÍMBOLOS QUÍMICOS

Los símbolos químicos son las abreviaciones universales que se utilizan para identificar los elementos químicos de la tabla periódica.

Estos símbolos permitieron convertir el lenguaje químico en un lenguaje universal.

El sistema de símbolos químicos utilizado fue introducido por Berzelius.

Se facilitó la escritura de los compuestos químicos.

REGLAS PARA ESCRIBIR LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS

Las reglas para la formación de los símbolos químicos son establecidas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Estas reglas aseguran la igualdad de términos en la comunicación científica. 

Los símbolos se derivan generalmente de su nombre, y la mayoría consta de una o dos letras.

Primera letra mayúscula: El símbolo siempre comienza con una letra mayúscula, que corresponde a la primera letra del nombre del elemento. Por ejemplo, el símbolo del carbono es C, del oxígeno es O, y el del hidrógeno H. 

Segunda letra minúscula: Si el símbolo consta de dos letras, la segunda letra se escribe en minúscula. Por ejemplo, el símbolo del calcio es Ca y el del cloro es Cl.

Nombres en latín: Algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro).

PROCEDENCIA DE LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

Nombres de elementos en honor a planetas y asteroides:

Mercurio (Hg), Uranio (U), Neptunio (Np), Plutonio (Pu), Cerio (Ce), Titanio (Ti).

Nombres de lugares:

Germanio (Ge), Europio (Eu), Polonio (Po), Francio (Fr), Americio (Am), Californio (Cf), Magnesio (Mg).

Nombres que hacen referencia a propiedades:

Hidrógeno (H): engendrador de agua. Nitrógeno (N): engendrador de nitratos (nitrum). Oxígeno (O): formador de ácidos. Yodo (I): del griego iodes, violeta.

Nombres que hacen referencia a la mitología:

Paladio (Pd): Pallas, diosa de la sabiduría. Prometio (Pm): de Prometeo. Torio (Th): de Thor, dios de la guerra. Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava.

Nombres de científicos:

Curio (Cm): Marie Curie. Einstenio (Es): Albert Einstein. Mendelevio (Md): Dmitri Mendeléiev. Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.

ELEMENTOS DE LA FAMILIA A

ELEMENTOS DE LA FAMILIA B