Ejercicios Resueltos de Tabla Periódica y Enlace Químico

Ejercicios de Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlace Químico

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

  1. Los elementos químicos se ordenan en columnas (grupos) por semejanza en:
    1. Sus propiedades físicas
    2. Sus masas atómicas
    3. Sus propiedades químicas
    4. Sus números másicos
  2. Las semejanzas en las propiedades químicas de los elementos de un mismo grupo del sistema periódico se deben a:
    1. El tamaño de los átomos.
    2. El número atómico de los átomos.
    3. El número de electrones de valencia de los átomos.
    4. El número total de electrones de los átomos.
  3. La estructura electrónica 3s2 3p4 corresponde a:
    1. Un elemento del segundo periodo.
    2. Un elemento de transición.
    3. Un alcalinotérreo.
    4. Un elemento del grupo 13.
    5. Un elemento del bloque p.
  4. La configuración electrónica de un cierto elemento X es 1s2 2s2 2p5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
    1. X tiene elevada energía de ionización.
    2. X es un elemento de marcado carácter metálico.
    3. X tiene baja electronegatividad.
    4. X tiene baja afinidad electrónica.
  5. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4, corresponde a:
    1. El ion galio (I), Ga+.
    2. El ion bromuro, Br–.
    3. Un átomo de Se, en su estado fundamental.
    4. Un átomo de Hg excitado.
  6. Del elemento de número atómico Z = 35, podemos afirmar que:
    1. Es un metal.
    2. Forma un catión monovalente, ya que tiene cinco electrones en la capa exterior (de valencia).
    3. Tiene una electronegatividad mayor que la de los elementos que están por encima en su mismo grupo.
    4. Tiene siete electrones en la capa exterior (de valencia).
  7. El grupo de los elementos anfígenos, también llamados calcógenos, está formado por:
    1. F, Cl, Br, I
    2. N, P, As, Sb
    3. O, S, Se, Te
    4. C, Si, Ge, Sn
  8. Para la especie iónica 20Ca2+, indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
    1. Su número de electrones es el mismo que el del elemento de símbolo Ar.
    2. Su número de protones es igual que el de electrones.
    3. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
    4. Tiene un radio iónico menor que el del Mg2+.
  9. El berilio es un elemento que se encuentra en el grupo 2. Esto implica que:
    1. Necesita 2 electrones para obtener una configuración estable.
    2. Tiene solo 2 electrones.
    3. Posee 2 electrones en la capa de valencia.
    4. Ninguna de las anteriores respuestas es correcta.
  10. ¿Cuál de los siguientes pares de especies químicas son isoelectrónicas?
    1. Ne y F–
    2. Ne y Ar
    3. F– y Cl–
    4. Na+ y K+
    5. Na+ y Na
  11. Si un átomo de cierto elemento posee la configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, podemos decir que:
    1. Es un elemento de transición.
    2. Se encuentra en un estado excitado.
    3. Pierde un electrón con facilidad.
    4. Es más electronegativo que el yodo.
  12. Un ion X2- posee la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, ¿cuál de las afirmaciones es cierta?
    1. X tiene 6 electrones de valencia.
    2. X es un gas noble.
    3. X es un metal alcalino.
    4. El número atómico de X es 18.
  13. Si la configuración por capas del ion X2- es (2, 8, 18, 8), ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?
    1. X es un gas noble.
    2. X es un carbonoideo.
    3. X tiene 6 electrones de valencia.
    4. X es un elemento de transición.
  14. La serie que contiene metales alcalinotérreos es:
    1. Fe, Co, Ni
    2. Li, Na, K, Rb
    3. Ne, Ar, Kr, Xe
    4. Mg, Ca, Sr, Ba
  15. ¿Cuál de los siguientes elementos no es un metal de transición?
    1. Ru
    2. Au
    3. W
    4. Al
  16. La configuración electrónica externa del As es:
    1. 4s2 4p5
    2. 4s2 3d3
    3. 5s2 5p4
    4. 4s2 4p3
  17. La configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6, corresponde a la especie química:
    1. Xe
    2. Sr2+
    3. Y2+
    4. Rb+
  18. El número atómico del Fe es 26. Si el Ru está exactamente debajo del Fe en la tabla periódica, el ion Ru(II) tiene una configuración electrónica de valencia:
    1. d9
    2. d7
    3. d8
    4. d6
    5. d5
  19. Indica, de las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s22s22p3; B = 1s22s22p5; C = 1s22s22p6; D = 1s22s22p63s1), qué elemento presenta la mayor afinidad electrónica.
    1. A
    2. B
    3. C
    4. D
  20. En el sistema periódico, la primera serie de transición, desde el Sc al Zn, está formada por elementos cuyos últimos electrones están en orbitales:
    1. 4d
    2. 3d
    3. 4p
    4. 4s
  21. Indica, de las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s22s22p3; B = 1s22s22p5; C = 1s22s22p23s1; D = 1s22s22p63s2), qué elemento presenta el mayor potencial de ionización.
    1. A
    2. B
    3. C
    4. D
  22. ¿Cuál de los siguientes elementos químicos es más electronegativo?
    1. Cd
    2. Br
    3. I
    4. Cu
  23. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la energía de ionización más baja?
    1. 1s2 2s2 2p6
    2. 1s2 2s1
    3. 1s2 2s2 2p5
  24. ¿Cuáles de los iones de la siguiente lista es probable que se formen: K2+, Cs+, Al4+, F2- y Se2-?
    1. Cs+ y Se2-
    2. K2+ y Cs+
    3. Cs+ y F2-
    4. Al4+ y Se2-
  25. Del átomo cuyo número atómico es 33, se puede afirmar todo lo siguiente, excepto:
    1. Tiene los orbitales 3d completos.
    2. Está situado en la cuarta fila de la tabla periódica.
    3. Es un metal de transición.
    4. Si captase tres electrones se convertiría en un anión cuya estructura electrónica sería la de un gas noble.
  26. ¿Cuál de las afirmaciones sobre los siguientes elementos es falsa?
    W (1s2 2s2 2p3) ; X (1s2 2s2 2p6 3s2 3p3) ; Y (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3)
    1. Pertenecen al mismo periodo.
    2. Pertenecen al mismo grupo.
    3. Y pertenece al cuarto periodo.
    4. El número atómico de X es 15.
  27. Las especies químicas He y H–:
    1. Se unen entre sí para formar HeH.
    2. El H– no existe.
    3. Forman un enlace iónico.
    4. Son isoelectrónicas.
  28. La configuración electrónica de H, He+ y Li2+ es 1s1. Por tanto:
    1. La energía de ionización es la misma para los tres.
    2. El radio de cada uno de ellos es el mismo.
    3. La energía de ionización del Li2+ es mayor que la de He+.
    4. El radio de H es menor que el de Li2+.
  29. ¿Cuál es el elemento que presenta mayor radio atómico?
    1. K
    2. Ca
    3. Ar
    4. Br
  30. En el sistema periódico, el carácter metálico:
    1. Es propio de los elementos situados a la derecha de la tabla.
    2. Disminuye de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo.
    3. Aumenta de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo.
  31. ¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor radio?
    1. O
    2. Cs
    3. Al
    4. Ca
  32. Las especies químicas F– y Na+ tienen la misma distribución electrónica (1s2 2s2 2p6). Por tanto:
    1. El radio del ion fluoruro es doble del radio del ion sodio.
    2. El radio del ion fluoruro es menor que el radio del ion sodio.
    3. El radio del ion fluoruro es igual al radio del ion sodio.
    4. El radio del ion fluoruro es mayor que el radio del ion sodio.
  33. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
    1. Un átomo A y su ion A– tienen el mismo radio.
    2. Un átomo X tiene mayor radio que su anión X–.
    3. La energía de ionización del átomo de oxígeno es menor que la del carbono.
    4. El catión Na+ tiene menor radio que el Na metálico.
  34. ¿Qué grupo de elementos del sistema periódico tiene las energías de ionización más elevadas?
    1. Gases nobles
    2. Halógenos
    3. Alcalinos
    4. Anfígenos
  35. De las siguientes parejas, ¿en cuál de ellas las dos especies son isoelectrónicas?
    1. S2- y Fe
    2. K y Mg2+
    3. S2- y Ca2+
    4. Cl– y Mg2+
  36. ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la energía de ionización más baja?
    1. Li
    2. Ne
    3. F
    4. He
    5. O
  37. Son elementos que tienden a formar cationes:
    1. Helio, neón y argón.
    2. Sodio, litio y calcio.
    3. Yodo, hierro y aluminio.
    4. Flúor, cloro y bromo.
  38. Se entiende por electronegatividad de un elemento:
    1. La energía que libera el elemento cuando adquiere un electrón.
    2. La energía que se debe aportar a un elemento para arrancarle un electrón.
    3. La tendencia relativa que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos con otro átomo.
    4. Una medida de la polaridad de los enlaces covalentes.
  39. ¿Cuál es la tendencia general de la electronegatividad a lo largo de un periodo?
    1. Aumentar.
    2. Disminuir.
    3. No existe una tendencia general.
    4. Permanece constante.
  40. La configuración electrónica de los átomos de un cierto elemento X es 1s2 2s2 2p5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
    1. X es un elemento de marcado carácter metálico.
    2. X es capaz de formar con facilidad cationes.
    3. X es un elemento de transición.
    4. X puede presentar número de oxidación -1.
  41. Indique cuál es el elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg.
    1. Be
    2. Ba
    3. Ca
    4. Mg
  42. ¿Cuál es la definición de afinidad electrónica?
    1. Es la atracción entre electrones.
    2. Es el número de electrones que presenta un anión.
    3. Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón.
    4. Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón.
  43. ¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un periodo?
    1. Aumentar.
    2. Disminuir.
    3. No existe una tendencia general.
    4. Permanece constante.
  44. La energía de ionización es:
    1. La energía liberada o absorbida cuando se añade un electrón a la capa de valencia de un átomo para formar un ion negativo gaseoso en su estado fundamental.
    2. Es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo gaseoso.
    3. Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer los electrones de enlace hacia sí mismo.
    4. Es la tendencia que posee un átomo, en una molécula, de atraer hacia sí un electrón.

Enlace Químico y Propiedades de las Sustancias

  1. Un cierto cristal no conduce la electricidad en estado sólido, pero sí en estado fundido y también en disolución acuosa. Es duro y funde a temperatura elevada. El tipo de cristal es:
    1. Cristal de red covalente.
    2. Cristal metálico.
    3. Cristal iónico.
    4. No se da suficiente información.
  2. El enlace entre dos átomos A y B será iónico si:
    1. Las energías de ionización de ambos son pequeñas.
    2. Las electronegatividades de ambos son muy diferentes.
    3. Las energías de ionización de ambos son parecidas.
    4. Las respectivas afinidades electrónicas son muy altas.
  3. El enlace iónico:
    1. Es una interacción electrostática débil entre especies no cargadas.
    2. Es una interacción covalente.
    3. Es una interacción fuerte entre especies no cargadas.
    4. Es una interacción electrostática fuerte entre especies cargadas.
  4. De las siguientes sustancias, indica cuál es covalente:
    1. Trióxido de dicloro
    2. Hidruro de potasio
    3. Yoduro de plomo (IV)
    4. Cloruro de plata
  5. La molécula HBr:
    1. Tiene un enlace iónico.
    2. Tiene un enlace covalente no polar.
    3. Tiene un enlace covalente polar.
    4. Tiene un enlace doble.
  6. Los compuestos iónicos…
    1. En disolución son buenos conductores de la corriente eléctrica.
    2. Se establecen entre metales distintos.
    3. Tienen bajos puntos de fusión.
    4. Son dúctiles y maleables.
  7. El conjunto de elementos formados únicamente por metales es:
    1. Al, Si, Hg, Ca
    2. N2, H2, O2, Br2
    3. Li, K, Na, Cs
    4. Cu, Sn, Zn, I
  8. Del compuesto KCl podemos decir que:
    1. Es covalente porque ambos comparten un par de electrones.
    2. Es covalente porque está formado por un metal y un no metal.
    3. Es iónico porque se ha unido un catión K+ con un anión Cl–.
    4. Es iónico porque está formado por un metal y un no metal.
  9. El tipo de enlace que prevalece en las sustancias H2, KCl, Fe y CO2 es, respectivamente:
    1. Covalente, covalente, metálico, iónico.
    2. Iónico, covalente, metálico, covalente.
    3. Covalente, iónico, metálico, covalente.
    4. Iónico, iónico, metálico, covalente.
  10. Los átomos que participan en un enlace covalente presentan valores de electronegatividad:
    1. Similares y elevados.
    2. Similares y bajos.
    3. Muy diferentes.
    4. La formación de un enlace covalente no depende de la electronegatividad de los átomos que participan.
  11. ¿Cuál es la respuesta correcta?
    1. El NaCl(s) conduce la corriente eléctrica.
    2. El cloro tiene alta temperatura de fusión.
    3. El agua salada es conductora de la corriente eléctrica.
    4. El ion Fe2+ tiene 2 electrones más que el átomo de Fe.
  12. Un elemento X tiene dos electrones en su último nivel de energía y otro elemento Y tiene siete electrones, también en su último nivel. ¿Cuál será la fórmula más probable para un compuesto entre X e Y?
    1. X2Y
    2. XY2
    3. X2Y7
    4. X7Y2
  13. Una molécula que está cargada positivamente en uno de sus extremos y negativamente en el otro es una molécula:
    1. Iónica
    2. Polar
    3. Magnética
    4. Radiactiva
  14. El número de puntos que hay que utilizar para dibujar la estructura de Lewis del átomo de fósforo es:
    1. 1
    2. 3
    3. 5
    4. 7
  15. Al hacer la estructura de Lewis (diagrama de puntos) de la molécula de nitrógeno, el número de pares de electrones compartidos entre ambos átomos de nitrógeno es:
    1. 1
    2. 2
    3. 3
    4. 4
  16. ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene solo un par electrónico libre (no compartido) en su átomo central?
    1. H2O
    2. HCl
    3. NH3
  17. De las siguientes sustancias, es apolar:
    1. HF
    2. HCl
    3. I2
    4. H2O
  18. Los metales son elementos que:
    1. Tienden a ganar electrones para hacerse más resistentes.
    2. Tienden a ganar electrones y perder electrones.
    3. Tienden a perder electrones para conseguir mayor estabilidad.
    4. Tienden a ganar electrones para conseguir mayor estabilidad.
  19. Los enlaces o puentes de hidrógeno:
    1. Aparecen siempre que hay un átomo de hidrógeno.
    2. Hacen disminuir, generalmente, las temperaturas de fusión y de ebullición.
    3. Aparecen en moléculas como CH4 y H2S.
    4. Son muy fuertes cuando el elemento unido al hidrógeno es muy electronegativo.
  20. Las denominadas «fuerzas de Van der Waals»:
    1. Explican la interacción entre iones.
    2. Aparecen en el enlace metálico.
    3. Justifican que el yodo sea un sólido a 0 °C, mientras que el cloro es un gas a la misma temperatura.
    4. Ninguna de las anteriores respuestas es correcta.
  21. El punto de ebullición (en °C) de los cinco primeros hidrocarburos es: CH4 (metano) = -161.7; C2H6 (etano) = -88.6; C3H8 (propano) = -42.1; C4H10 (butano) = -0.5; C5H12 (pentano) = 36.1. Este aumento gradual al crecer el número de átomos de carbono se debe principalmente a que:
    1. Aumenta la fuerza del enlace de hidrógeno.
    2. Es mayor el número de enlaces covalentes.
    3. Aumentan las fuerzas de Van der Waals.
    4. La hibridación de los orbitales atómicos es cada vez mayor.
    5. Aumenta la polaridad de la molécula.
  22. Indique la causa por la que el punto de ebullición del agua es mucho mayor que el de los correspondientes hidruros de los elementos de su grupo.
    1. Porque el oxígeno tiene carácter metálico.
    2. Porque el agua es un compuesto iónico.
    3. Por la existencia de fuerzas de Van der Waals.
    4. Por la existencia de uniones por enlace de hidrógeno.
  23. Un elemento químico que tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10, pertenece al periodo y grupo:
    1. Periodo 2, grupo 3.
    2. Periodo 4, grupo 6.
    3. Periodo 4, grupo 12.
    4. Periodo 4, grupo 16.